8、充、放電深度（SOC DOD）：電池保有容量數(shù)值的表示方法。

①荷電狀態(tài)state-of-charge（SOC）：蓄電池放電后剩余容量與全荷電容量的百分比。

②放電深度depth ofdischarge（DOD）：表示蓄電池放電狀態(tài)的參數(shù)，等于實際放電容量與額定容量的百分比。

③深度放電deep discharge：表示蓄電50％或更大的容量被釋放的程度。

④舉例：充、放電深度以百分比率來表示，如：容量為10Ah的電池放電后容量變?yōu)?Ah，可以稱為80%DOD；容量為10Ah的電池，充電后容量為8Ah，80%SOC。形容滿充滿放，通常稱為100%DOD。

9、內阻（m?）

①定義：電池的內阻是指電池在工作時,電流流過電池內部受到的阻力。內阻大小主要受電池的材料、制造工藝、電池結構等因素的影響。

②分類：電池內阻包括歐姆內阻和極化內阻，歐姆內阻是由電極材料、電解液、隔膜電阻及各部分零件的接觸電阻組成，極化內阻包括電化學極化與濃差極化引起的電阻。

③影響因素：電池內阻是一個非常復雜而又非常重要的特性，影響內阻的因素有材料、結構等。

④產生結果：由于內阻的存在，當電池放電時，電流經過內阻要產生熱量，消耗能量，電流越大，消耗能量越多，所以內阻越小，電池的性能越好，不僅電池的實際工作電壓高，消耗在內阻上的能量也少。

10、自放電率（％/月）

①定義：電池在儲存過程中，容量會逐漸下降，其減少的容量與電池容量的比例，稱為自放電率。

②原因：由于電極在電解液中的不穩(wěn)定性，電池的兩個電極發(fā)生了化學反應，活性物質被消耗，轉為電能的化學能減少，電池容量下降。

③影響因素：環(huán)境溫度對其影響較大，過高溫度會加速電池的自放電

④表示：電池容量衰減（自放電率）的表達方法和單位為：%/月。

⑤產生結果：電池自放電將直接降低電池的容量，自放電率直接影響電池的儲存性能，自放電率越低，貯存性能越好。

11、循環(huán)壽命（次）

①定義：二次電池經歷一次充放電稱為一個周期或一次循環(huán)，電池在反復充放電后，容量會逐漸下降，在一定的放電條件下，電池容量降至80%時，電池所經受的循環(huán)次數(shù)就是循環(huán)壽命。

②影響因素：不正確使用電池，電池材料，電解質的組成和濃度，充放電倍率，放電深度（DOD%），溫度，制作工藝等都對電池的循環(huán)壽命有影響。

12、記憶效應

①定義：電池的記憶效應是指未完全放電的電池，在下一次充電時所能充電的百分比。

②原因：電池內物質產生結晶，如鎳鎘電池中,Cd不斷聚集成團形成大塊金屬鎘，降低了負極的活性。

③避免：為了消除電池的記憶效應，在充電之前，必須先完全放電，然后再充電。

鋰離子電池無記憶效應。

13、放電平臺

指放電曲線中電壓基本保持水平的部分。放電平臺越高、越長、越平穩(wěn)，電池的放電性能越好。

14、電池組的一致性

由多個單體電芯串連、并聯(lián)在一起就組成了電池組。電池組的整體性能和壽命取決于其中性能較差的一個電芯，這就要求電池組中每個電芯性能的一致性要高。除了單體電芯本身性能的誤差和原材料質量的好壞，最主要原因是制造工藝，工藝的改進對提高電池的質量非常重要。

15、化成

電池制成后，通過一定的充放電方式將其內部正負極活性物質激活，改善電池的充放電性能及自放電、貯存等綜合性能的過程稱為化成。電池經過化成后才能體現(xiàn)其真實的性能。同時化成過程中的分選過程能夠提高電池組的一致性，使最終電池組的性能提高。

二、鋰電池結構與原理解讀

1、鋰電池基本結構

主要材料：正極、負極、電解液、隔膜

結構：圓形、方形；疊片、卷繞

形態(tài)：聚合物(軟包裝)、液態(tài)鋰離子(鋼殼)

2、鋰電池工作原理

正極材料：LiMn2O4，負極材料：石墨

充電時正極的Li+和電解液中的Li+向負極聚集，得到電子，被還原成Li鑲嵌在負極的碳素材料中。放電時鑲嵌在負極碳素材料中的Li失去電子，進入電解液，電解液內的Li+向正極移動。

3、鋰電池組成原理

①正極構造

LiMn2O4(錳酸鋰)+導電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

②負極構造

石墨+導電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（銅箔）負極

4、充電過程

電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上，正鋰離子Li+從正極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達負極，與早就跑過來的電子結合在一起。

正極上發(fā)生的反應為LiMn2O4 ==Li1-xMn2O4+Xli++Xe(電子)

負極上發(fā)生的反應為6C+XLi+Xe==LixC6

5、放電過程

電池放電，此時負極上的電子e從通過外部電路跑到正極上，正鋰離子Li+從負極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達正極，與早就跑過來的電子結合在一起。

正極上發(fā)生的反應為Li1-xMn2O4+xli++xe(電子) ==LiMn2O4

負極上發(fā)生的反應為LixC6 == 6C+xLi+xe

本文來源：電動知家